高一化学必修一：必背的实验基础与混合物分离，不想丢分赶紧看！

【来源：易教网 更新时间：2026-02-12】

高一的同学们，大家在学习化学必修一的时候，有没有一种感觉，那就是知识点碎且多？尤其是从初中过渡到高中，化学这门学科的难度陡然提升。很多同学在月考或者期中考试中，往往不是输在那些复杂的计算题上，反而是倒在了这些看似简单的基础题上。

老师今天要跟大家讲的，就是必修一中关于化学实验基本操作、混合物分离提纯以及离子检验的硬核干货。这些内容，在历年的高考和模考中，无论是选择题还是大题，出现频率都极高。大家一定要打起十二分的精神，把这些知识点嚼碎、吃透。

危险化学品标志要认清

走进化学实验室，安全永远是第一位的。大家在做实验之前，必须对实验室里的危险化学品标志了如指掌。这不仅是考试的需要，更是保护自己生命安全的底线。

大家常见的易燃液体，比如酒精、汽油，它们的标志图案非常特殊，看到这个标志，就要立刻想到防火、防爆。还有浓硫酸和氢氧化钠，这些属于腐蚀品。如果不小心沾到皮肤上，后果不堪设想。考试的时候，题目经常会给出一些标志的图片，让你判断其含义，或者给你一种物质，让你选择对应的标志。

这类题目送分，但也容易丢分，原因就是大家平时记忆不够深刻。不要觉得这些红红黄黄的图标看起来都差不多，每一个细节都对应着一种危险属性。大家要把这些图标印在脑子里，考试时才能一眼识别。

混合物的分离和提纯核心考点

混合物的分离和提纯是高中化学实验的重头戏。这块内容主要考察大家对物理和化学性质的理解，以及对实验操作细节的掌握。

常见的分离方法

我们要根据混合物中各组分的状态和性质的差异，选择不同的分离方法。

过滤，这是最基础的操作。它的核心在于“固液分离”，也就是把不溶性的固体和液体分开。在做过滤实验的时候，一定要注意“一贴二低三靠”这个经典的操作规范。漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒要轻轻斜靠在三层滤纸的一边；液面要低于滤纸边缘。

这些细节，都是老师在实验课上反复强调的，也是考试填空题的热门考点。

蒸发，这个操作针对的是可溶性固体和液体的分离。当溶液中的溶剂被加热挥发后，溶质就会析出。大家在使用蒸发皿加热的时候，一定要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热导致液滴飞溅。等到蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。

如果加热到完全干，固体很可能会飞溅出去，导致产率降低或者发生危险。

蒸馏，这个方法利用的是混合物中各组分沸点的不同。它适用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸馏装置的搭建非常有讲究，温度计的水银球位置至关重要，它必须位于蒸馏烧瓶的支管口处，这样才能准确测量蒸气的温度，保证馏分的纯度。

冷凝管的水流方向也要牢记，是“下口进，上口出”，这样才能保证冷凝管充满水，冷凝效果最好。还有一个小细节，为了防止液体暴沸，我们在加热前要向烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石。这个考点在选择题中经常出现。

分液，这种方法用于分离互不相溶的液体混合物。比如水和四氯化碳，它们分层明显，就可以用分液漏斗进行分离。

萃取，这是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。在选择萃取剂的时候，必须遵循几个原则：第一，萃取剂与原溶剂互不相溶；第二，溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度；第三，萃取剂与溶质不能发生化学反应。

比如，我们可以用四氯化碳从碘水中提取碘，就是因为碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。

粗盐提纯的详细流程

粗盐的提纯是混合物分离提纯的经典案例，也是高考实验题的常客。粗盐的主要成分是氯化钠，但它里面含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。

为了得到纯净的氯化钠，我们需要经过一系列复杂的步骤。

第一步，将粗盐溶解。溶解后，泥沙是不溶性的杂质，我们可以通过过滤将其除去。这时候得到的滤液中，含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。

第二步，除杂。这是最关键的一步，涉及到试剂的加入顺序和用量。我们需要选择合适的试剂将杂质离子转化为沉淀或气体除去。

为了除去硫酸根离子，我们需要加入过量的氯化钡溶液。

为了除去钙离子和过量的钡离子，我们需要加入过量的碳酸钠溶液。

为了除去镁离子，我们需要加入过量的氢氧化钠溶液。

大家注意这里的逻辑，加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后。因为碳酸钠不仅能够除去钙离子，还能除去溶液中残留的钡离子。如果把顺序搞反了，钡离子就无法除去了。

第三步，过滤。将反应后生成的沉淀，包括碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等，通过过滤除去。

第四步，调节酸碱度。这时候的溶液中含有过量的碳酸根离子和氢氧根离子，我们需要加入适量的盐酸将其除去，直到溶液的pH值等于7。盐酸必须放在最后一步，因为它可以和碳酸根离子、氢氧根离子反应，且加热后多余的盐酸会挥发，不会引入新的杂质。

第五步，蒸发结晶。最后，将得到的氯化钠溶液进行蒸发，就可以得到纯净的精盐了。

离子检验的“排雷”指南

离子检验也是必修一的必考内容，大家在做题时，一定要排除干扰离子的影响，确保结论的准确性。

硫酸根离子的检验

检验硫酸根离子（\( \text{SO}_4^{2-} \)）时，千万不能上来就直接加氯化钡。因为溶液中如果有碳酸根离子，也会和钡离子生成白色沉淀。正确的操作步骤应该是先加稀盐酸酸化。如果没有气体产生，说明没有碳酸根离子或者碳酸根离子已经被除去。

然后再加入氯化钡溶液，如果产生了白色沉淀，那么原溶液中一定含有硫酸根离子。

反应的化学方程式为：

\[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} = \text{BaSO}_4 \downarrow \]

氯离子的检验

氯离子（\( \text{Cl}^- \)）的检验通常使用硝酸银溶液。同样，我们要考虑其他离子的干扰。可以先加入稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子等离子的干扰。然后再滴加硝酸银溶液，如果产生了白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，那么原溶液中一定含有氯离子。

反应的化学方程式为：

\[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- = \text{AgCl} \downarrow \]

碳酸根离子的检验

检验碳酸根离子（\( \text{CO}_3^{2-} \)）时，我们利用的是碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体的性质。可以先加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明可能有碳酸根离子。

然后加入稀盐酸，如果沉淀溶解，并且产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，那么原溶液中一定含有碳酸根离子。

同学们，这些基础知识看起来零散，其实它们之间有着紧密的逻辑联系。无论是分离提纯还是离子检验，核心都是对物质性质的灵活运用。在考试中，题目往往会把这些知识点融合在一起，比如先让你除杂，再让你检验。这时候，除了要掌握各自的原理，还要注意前一步的操作会不会对后一步产生影响。

很多同学在平时练习时，只顾着刷题，忽略了课本上的基础实验细节。等到大考来临，面对那些实验探究题，明明知识点都见过，却因为描述不规范、原理不清楚而丢分，实在可惜。老师希望大家今天看完这篇文章后，能够翻开课本，把这几个实验的流程图再画一遍，把每一个试剂的作用、每一步操作的原理都在脑子里过一遍。

化学这门学科，讲究的就是“理”字。知其然，更要知其所以然。搞清楚了为什么这么操作，那些枯燥的方程式和步骤就会变得生动起来。学习没有捷径，但一定有方法。抓住基础，深挖原理，大家一定能在化学的学习上取得突破！